class 8 science lesson 6

1.অনু কী?

⚫মৌলিক বা যৌগিক পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা যা একাধিক পরমাণুর সমন্বয়ে গঠিত এবং স্বাধীনভাবে অবস্থান করতে পারে তাকে অনু বলে।

2.পরমাণু কী?

⚫.মৌলিক পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা, সাধারণত যার স্বাধীন অস্তিত্ব নেই কিন্তু সরাসরি রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করতে পারে তাকে পরমাণু বলে। 

## পরমাণু ইলেকট্রন (e), প্রোটন (p) ও নিউট্রন (n) এর সমন্বয়ে গঠিত।  পরমাণুর কেন্দ্রে থাকে নিউক্লিয়াস। নিউক্লিয়াসে প্রোটন ও নিউট্রন রয়েছে। পরমাণুর ভরের প্রায় পুরোটাই নিউক্লিয়াসে থাকে। ইলেকট্রন সমূহ নিউক্লিয়াস কে কেন্দ্র করে নির্দিষ্ট কক্ষপথে ঘোরে। প্রোটন ধনাত্মক আধানযুক্ত। ইলেকট্রন ঋণাত্মক আধান যুক্ত। নিউট্রন নিরপেক্ষ। চার্জ নিরপেক্ষ অবস্থায় পরমাণুতে ইলেকট্রন ও প্রোটন সংখ্যা সমান থাকে। 

3.পারমাণবিক সংখ্যা কাকে বলে?

⚫ কোনো মৌলের পরমাণুর নিউক্লিয়াসে বিদ্যমান প্রোটনের সংখ্যাকে ঐ মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা বলে। উদাহরণঃ অক্সিজেনের একটি পরমাণুতে ৮ টি প্রোটন থাকে তাই অক্সিজেনের পারমাণবিক সংখ্যা ৮।

4.ভরসংখ্যা কাকে বলে?

⚫ পরমাণুর নিউক্লিয়াসে বিদ্যমান প্রোটন ও নিউট্রন সংখ্যার সমষ্টিকে ভর সংখ্যা বলা হয়। 

##মৌলের ভরসংখ্যা=মৌলের পরমাণুতে প্রোটন সংখ্যা + নিউট্রন সংখ্যা। 

5.সোডিয়ামের ভর সংখ্যা ২৩ হলে, প্রোটন, নিউট্রন ও ইলেকট্রন সংখ্যা কত?

⚫আমরা জানি, সোডিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা ১১। •°•প্রোটন সংখ্যা =১১। চার্জ নিরপেক্ষ অবস্থায় পরমাণুতে প্রোটন ও ইলেকট্রন  সংখ্যা সমান থাকে। •°•ইলেকট্রন সংখ্যা =১১। কোনো মৌলের ভরসংখ্যা= ঐ মৌলের পরমাণুতে প্রোটন সংখ্যা + নিউট্রন সংখ্যা। 

নিউট্রন সংখ্যা = ভরসংখ্যা- প্রোটন সংখ্যা =২৩-১১ =১২

6.আইসোটোপ কাকে বলে?

⚫যে সকল পরমাণুর প্রোটন সংখ্যা সমান কিন্তু ভর সংখ্যা ভিন্ন তাদেরকে আইসোটোপ বলে।

7. আইসোটোপের ব্যবহার লেখ।

⚫চিকিৎসা ক্ষেত্রেঃ  রোগ নির্ণয় ও নিরাময়ের কাজে আইসোটোপ ব্যবহার করা হয়।যেমনঃ ক্যান্সার কোষ নির্ণয় ও ধ্বংস করার কাজে আইসোটোপ ব্যবহার করা হয়।  এছাড়াও তেজস্ক্রিয় রশ্মি ব্যবহার করে ডাক্তারি যন্ত্রপাতি জীবাণুমুক্ত করা হয়।

কৃষিক্ষেত্রেঃ কৃষিক্ষেত্রে পতঙ্গ নিয়ন্ত্রণে,  মাটির গুনাগুন বিশ্লেষণে, জমিতে কী পরিমাণ সার ব্যবহার করতে হবে ইত্যাদি জানতে তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ ব্যবহার করা হয়। 

খাদ্যদ্রব্য সংরক্ষণেঃ তেজস্ক্রিয় রশ্মি ব্যবহার করে খাদ্যদ্রব্য বা ফলমূলকে জীবাণু মুক্ত করে সংরক্ষণ করা হয়।

ভূ-তাত্ত্বিক বৈজ্ঞানিক গবেষণা কাজেঃ কোনো ফসিলে স্থায়ী ও অস্থায়ী আইসোটোপের অনুপাত থেকে বোঝা যায় ফসিলটি কত বছরের পুরাতন। অর্থাৎ ফসিলের বয়স নির্ধারণে আইসোটোপ ব্যবহার করা হয়। 

8.শক্তিস্তর কী?

⚫পরমাণুতে ইলেকট্রনসমূহ  কিছু সুনির্দিষ্ট কক্ষপথে অবস্থান নেয়, এই সব কক্ষপথকে শক্তি স্তর বলে।

9. ইলেকট্রন বিন্যাস কী?

⚫পরমাণুর মোট ইলেকট্রন সমূহ কে বিভিন্ন শক্তিস্তরে সুবিন্যস্ত করার নিয়ম কে ইলেকট্রন বিন্যাস বলে।

10. ইলেকট্রন বিন্যাসের সূত্রটি লেখ।

⚫ 2n ^2           ( যেখানে n=1,2,3...... কক্ষপথের ক্রমিক নম্বর) 

 এই সূত্রানুসারে প্রথম শক্তিস্তরে সর্বোচ্চ ইলেকট্রন থাকে 2 টি। ২য় শক্তিস্তরে ইলেকট্রন থাকে ৮ টি। ৩য় শক্তিস্তরে ইলেকট্রন থাকে ১৮ টি।

11. অ্যালুমিনিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস ব্যাখ্যা কর।

⚫অ্যালুমিনিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা 13। অর্থাৎ প্রোটন সংখ্যা 13.পরমাণুতে প্রোটন সংখ্যা ও ইলেকট্রন সংখ্যা সমান হওয়ায় ইলেকট্রন সংখ্যা 13। অ্যালুমিনিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাসঃ-

Al(13)→ 2,8,3

অ্যালুমিনিয়ামের পরমাণুতে তিনটি কক্ষপথ থাকে। যার ১ম কক্ষপথে 2টি, ২য় কক্ষপথে ৮টি এবং ৩য় কক্ষপথে ৩টি ইলেকট্রন থাকে

12. আয়ন কাকে বলে?

⚫ইলেকট্রন ত্যাগ বা গ্রহণের ফলে পরমানুতে ধনাত্মক বা ঋণাত্মক আধান সৃষ্টি হয় যাকে আধান বলে।

13. ক্যাটায়ন কাকে বলে? 

⚫কোনো মৌলের পরমাণু যখন ইলেকট্রন ত্যাগ করে ধনাত্মক আধানযুক্ত হয় তখন তাকে ক্যাটায়ন বলে।

14. অ্যানায়ন কাকে বলে?

⚫ কোনো মৌলের পরমাণু যখন ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক  চার্জযুক্ত হয়। তখন তাকে অ্যানায়ন বলে।

15. সংকেত কী?

⚫ কোনো মৌল বা যৌগের অনুর সংক্ষিপ্ত রূপকে সংকেত বলে।

16. প্রতীক কী?

⚫কোনো মৌলের পূর্ণ নামের সংক্ষিপ্ত প্রকাশকে ঐ মৌলের প্রতীক বলে।

17.  X পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা 11. Y পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা 17. X ও Y পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস প্রদর্শন পূর্বক এদের বন্ধন তৈরি করার সক্ষমতা ব্যাখা কর।

⚫ X পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা 11. কোনো পরমাণুর নিউক্লিয়াসে অবস্থিত প্রোটন সংখ্যাকে পারমাণবিক সংখ্যা বলে।  অর্থাৎ X পরমাণুতে প্রোটন সংখ্যা 11. চার্জ নিরপেক্ষ অবস্থায় পরমাণুতে প্রোটন সংখ্যা ও ইলেকট্রন সংখ্যা সমান থাকে। অর্থাৎ X পরমাণুতে ইলেকট্রন সংখ্যা 11. 

ইলেকট্রন বিন্যাসের সূত্রানুযায়ী (2n^2) প্রথম শক্তিস্তরে সর্বোচ্চ ২ টি ইলেকট্রন। দ্বিতীয় শক্তি স্তরে সর্বোচ্চ ৮ টি ইলেকট্রন থাকে। X পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস  2,8,1

Y পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা 17.  Y পরমাণুর প্রোটন সংখ্যা 17. ইলেকট্রন সংখ্যা 17. Y পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস 2,8, 7

X ও Y উভয় পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যায় যে, এরা স্থিতিশীল নয়। অর্থাৎ অস্থিতিশীল।  X পরমাণুর স্থিতিশীল হওয়ার জন্য একটা ইলেকট্রন ত্যাগ করে ক্যাটায়নে পরিনত হয়।

x-e–     →x+

Yপরমাণু স্থিতিশীল হওয়ার জন্য একটা ইলেকট্রন গ্রহণ করে অ্যানায়নে পরিনত হয়। 

Y+e–  →   Y–

ফলে এই আয়নের মধ্যে একটা আকর্ষণ বল কাজ করে এবং তারা একে অন্যের সাথে বন্ধনে আবদ্ধ হয় দুইটি মৌলের পরমাণু থেকে যৌগ তৈরি হয়।

X-e– → x+

Y+e-  → y-

-----------------------------------

X+Y.   → X++Y– বা XY

সুতরাং X ও Y  পরমাণুর মাঝে আকর্ষণ বল কাজ করায় এরা বন্ধন তৈরিতে সক্ষম। 

18. কার্বনের আইসোটোপ কয়টি?

⚫   ৩ টি।

19. এটম শব্দের অর্থ কী?

⚫ অবিভাজ্য। 

20. তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ কাকে বলে?

⚫ যে সকল অস্থায়ী আইসোটোপ তেজস্ক্রিয় রশ্মি ও কণা বিকিরণ করে তাদেরকে তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ বলে। 

22. যৌগ মূলক কাকে বলে? 

⚫ দুই বা ততোধিক মৌলের একাধিক পরমাণু এক সাথে যুক্ত হয়ে যদি মৌলিক পদার্থের পরমাণুর মতো যৌগ গঠনে অংশ নেয় তবে এ জাতীয় পরমাণু গুচ্ছ কে যৌগমূলক বলে।

23.পরমাণুর মডেল কী?

⚫ পরমাণুতে ইলেকট্রন,  প্রোটন ও নিউট্রন কীভাবে বিন্যস্ত থাকে তার উপস্থাপনাকে পরমাণুর মডেল বলে।

24. অক্সিজেনের পারমাণবিক সংখ্যা ৮ বলতে কি বোঝায়?

⚫ কোনো মৌলের পরমাণুর নিউক্লিয়াসে বিদ্যমান প্রোটন সংখ্যাকে ঐ মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা বলে। 

অক্সিজেনের পারমাণবিক সংখ্যা ৮ বলতে বোঝায় অক্সিজেনের একটি পরমাণুতে ৮ টি প্রোটন আছে।চার্জ নিরপেক্ষ অবস্থায় প্রোটন ও ইলেকট্রন সংখ্যা সমান থাকে।চার্জ বিহীন অবস্থায় অক্সিজেনের একটি পরমাণুতে ইলেকট্রন সংখ্যাও ৮।

25.Cl—  বলতে কি বোঝায়?

⚫Cl- বলতে বোঝায় Cl একটা ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আধান যুক্ত হয়েছে। অর্থাৎ অ্যানায়নে পরিনত হয়েছে। এই আয়ন টি ধনাত্মক আয়নের সাথে যুক্ত হয়ে যৌগ গঠন করবে।Cl- এর ইলেকট্রনিক সংখ্যা 18।